Le batterie sono dispositivi elettrochimici fondamentali per la conversione e l’accumulo di energia elettrica, largamente impiegati in numerosi ambiti dell'elettrotecnica; dall’alimentazione di circuiti elettronici portatili fino ai sistemi di accumulo per reti elettriche. Una **batteria** è costituita da una o più celle elettrochimiche, ciascuna delle quali trasforma energia chimica in energia elettrica tramite reazioni di ossidoriduzione. #### Principi di funzionamento In una cella elettrochimica, due elettrodi (anodo e catodo) sono immersi in un elettrolita. Durante la scarica, avviene una reazione chimica che genera una differenza di potenziale elettrico tra i due elettrodi, permettendo il flusso di corrente attraverso un circuito esterno. *La tensione nominale di una cella dipende dalla natura dei materiali impiegati.* L’energia totale erogabile da una batteria è data da: $ E = V \cdot Q $ dove $E$ è l’energia (in joule), $V$ la tensione (in volt) e $Q$ la carica totale trasferita (in coulomb). La capacità di una batteria si misura in ampere-ora (Ah) e rappresenta la quantità di carica che può essere fornita a una determinata corrente: $ Q = I \cdot t $ dove $I$ è la corrente (in ampere) e $t$ il tempo (in ore). Le batterie si classificano principalmente in: - **Primarie** (non ricaricabili), come le pile alcaline. - **Secondarie** (ricaricabili), come le batterie al piombo-acido, agli ioni di litio e al nichel-metallo idruro. #### Visuals --- <div class="iframe-container"> <iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/PXNKkcB0pI4?si=n3HQQ_-TUTrsYcAf" title="YouTube video player" frameborder="0" allow="accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share" referrerpolicy="strict-origin-when-cross-origin" allowfullscreen></iframe> </div> [How batteries work](https://youtu.be/PXNKkcB0pI4?si=IJT4dkmNd3ZH2qZf)