Come stabilito dal [[Principio zero della Termodinamica]], quando due corpi con temperature diverse vengono messi a contatto, questi si portano ad una temperatura finale di equilibrio intermedia. La temperatura di un corpo è legata all’energia cinetica delle sue molecole. Si dice dunque, che quando due corpi vengono messi in contatto, vi è stato tra i due sistemi uno **scambio di energia sotto forma di calore.** Il **calore** è quindi una forma di energia scambiata tra sistemi termodinamici interagenti. *Il calore scambiato viene definito misurando la variazione di temperatura da esso prodotta su un sistema termodinamico prefissato.* Per il calore nel S.I. viene utilizzata la stessa unità di misura del lavoro (J), tuttavia in certe situazioni viene ancora utilizzata la prima unità di misura storicamente formulata, la **caloria** (definita attraverso la variazione di temperatura di 1°C di 1kg di acqua alla temperatura di circa15 gradi) Il **valore di conversione** vale $1\, cal=4186\,J$ ![[Pasted image 20240709161236.png]]