L'**entalpia** (H) è una funzione di stato che descrive l'energia totale di un [[Sistema Termodinamico]]. È definita come la somma dell'energia interna (U) del sistema e il prodotto della pressione (P) e del volume (V) del sistema stesso: $\color {orange}H = U + PV$ Questa relazione mostra come 'entalpia tenga conto sia dell'energia interna del sistema sia del lavoro di espansione che il sistema può compiere contro la pressione esterna. L'**entalpia specifica** (h) è l'entalpia per unità di massa di una sostanza. $ \color {orange} h = \frac{H}{m}$ dove $H$ è l'entalpia totale e $m$ è la massa del sistema. *L'entalpia specifica è una misura dell'energia totale per unità di massa, particolarmente utile quando si analizzano sistemi termodinamici in cui le proprietà sono espresse per unità di massa, come nei [[Trasformazione termodinamica|cicli termodinamici]] delle macchine termiche e frigorifere.* #### Entalpia differenziale In **termini differenziali**, l'incremento infinitesimo di entalpia dH si può esprimere come: $dH = dU + PdV + VdP$ Utilizzando il [[Primo principio della Termodinamica]] per un processo infinitesimale, abbiamo: $dU = \delta Q - PdV$ dove $\delta Q$ rappresenta il calore scambiato con l'ambiente. Sostituendo nell'equazione per l'incremento di entalpia, otteniamo: $\color {green} dH = \delta Q - PdV + PdV + VdP = \delta Q + VdP$ *Questa ultima espressione mostra che a pressione costante dP = 0, l'incremento di entalpia coincide con il calore scambiato:* $dH = \delta Q_{P}$ Essendo inoltre $dQ=Tds$ si può scrivere anche l'**entalpia specifica differenziale** come: $\color {green} dh=TdS+vdP$ #### Entalpia Integrale Per determinare la variazione di entalpia tra due stati (1 e 2), si integra l'espressione differenziale dell'entalpia lungo un percorso specifico nel diagramma di stato: $\Delta H = H_2 - H_1 = \int_{1}^{2} (dU + PdV + VdP)$ **A pressione costante**, questa relazione si semplifica ulteriormente a: $\Delta H_{P} = Q_{P} = H_2 - H_1$ *Questa proprietà rende l'entalpia particolarmente utile per descrivere i processi isobarici (a pressione costante), come quelli che avvengono in molte reazioni chimiche e trasformazioni fisiche.*